La ley de Boyle establece
que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional
al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante.
LEY DE CHARLES
En 1787, Jack Charles estudió
por primera vez la relación entre el volumen y la temperatura de una
muestra de gas a presión constante y observó que cuando se aumentaba
la temperatura el volumen del gas también aumentaba y que al enfriar
el volumen disminuía.
LEY DE AVOGADRO
Esta ley, descubierta por Avogadro a principios del siglo XIX, establece
la relación entre la cantidad de gas y su volumen cuando se mantienen
constantes la temperatura y la presión. Recuerda que la cantidad de gas la medimos en moles.
LEY DE LOS GASES IDEALES
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se
realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas
hipotético que considera:
Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las
paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la
energía cinética.
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.
La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.
Los gases ideales es una simplificación de los gases reales que se
realiza para estudiarlos de manera más sencilla. En sí es un gas
hipotético que considera:
Formado por partículas puntuales sin efectos electromagnéticos.
Las colisiones entre las moléculas y entre las moléculas y las
paredes es de tipo elástica, es decir, se conserva el momento y la
energía cinética.
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura.
Los gases se aproximan a un gas ideal cuando son un gas mono atómico, está a presión y temperatura ambiente.
La ecuación del gas ideal se basa condensa la ley de Boyle, la de Gay-Lussac, la de Charles y la ley de Avogadro.
Donde:
P= es la presión del gas
V = el volumen del gas
n= el número de moles
T= la temperatura del gas medida en Kelvin
R= la constante de los gases ideales
LEY DE DALTON
Dalton formuló una ley, que actualmente se conoce como ley de Dalton de las presiones parciales, la cuál establece que la presión total de una mezcla de gases es igual a la suma de las presiones que cada gas ejercería se estuviera solo.
ACTIVIDAD INICIAL (03 de febrero) "la motivación" la verdadera motivación que necesitamos es la motivación interna (intriseca) que es capaz de ayudarnos a ser mejor personas, nos llena de alegría y no depende de recompensas o aceptación social. LEYES DE LOS GASES LEY DE BOYLE: La ley de Boyle establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuando la temperatura es constante. V X 1 / P. t: constante. p: presión, v: volumen, k: constante. Pi x Vi = Pf x Vf Pi: presión inicial Vi: volumen inicial Pf: presión final Vf: volumen final. LEY DE CHARLES: La Ley de Charles es una ley de los gases que relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas a presión constante. En 1787 Charles descubrió que el volumen del gas a presión constante es directamente proporcional a su temperatura absoluta (en Kelvin): V = k · T (k es una constante)...
ACTIVIDAD INICIAL. adriana mecias PRIMER PERIODO . los hidrocarburos. alcanos, alquenos y alquinos. teoria de la hibridacion. clasificacion del carbono. nomenclatura. ACIVIDAD INICIAL. cuando te propones algo puedes lograrlo, a pesar de no tener todo lo necesario para hacerlo. ESTADO GASEOSO. gas: estado de la materia formado por moleculas que estan en movimiento constante chocando entre sí y ocupando todo el espacio del recipiente que lo contiene. si las moleculas se comprimen mucho pasan de estado gaseoso a líquido. PROPIEDADES DE LOS GASES En los gases, las fuerzas de atracción son casi inexistentes, por lo que las partículas están muy separadas unas de otras y se mueven rápidamente y en cualquier dirección, trasladándose incluso a largas distancias. Esto hace que los gases tengan las siguientes propiedades: 1.1- No tienen forma propia No tienen forma propia, pues se adaptan al recipiente ...
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